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1 第116号元素假如于2008年被发现。若国际纯粹与应用化学联合会推荐该元素的符号为Ch，以纪念该元素的发现地（China，中国）。关于Ch的说法正确的是 [ ] A．Ch的最高价氧化物的水化物是强酸 B．Ch是超铀元素，其原子的核外电子总数为116 C．Ch的氧化物有两种，即ChO 2和ChO 3，其钠盐为Na 2Ch D．Ch原子核外的电子层数为7，且是金属元素
2 关于下列装置说法正确的是 A．装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液 B．装置①中，Zn为负极，发生还原反应 C．装置②中的Fe发生析氢腐蚀 D．装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe
3 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图，有关说法正确的是 A．电池工作时，Na＋向负极移动 B．电子由电极2经外电路流向电极1 C．电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O D．电极2发生的电极反应为：O2+ 4H + + 4e－＝2H2O
4 日本核电站附近检测到放射性原子 131I。关于 131I 原子和 127I原子的叙述错误的是 A．它们互称为同位素 B．它们的化学性质几乎完全相同 C．它们相差4个质子 D．它们的电子数相同
5 有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 [ ] A．A 3BC 4 B．A 2(BC 4) 3 C．A 2BC 3 D．ABC 4
6 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N -、Z +、X +离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）_________________。（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程_________________________。（3）已知通常状况下1g X 2在Y 2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X 2燃烧热的热化学方程式 __________________________。（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式____________________________。（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为_______________；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是_________________。（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是__________________________；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH) 2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 ________________________。
7 在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R 元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO 3，则R元素名称 [ ] A．硫 B．砷 C．硒 D．硅
8 （11分）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成两种固体，其中一种是淡黄色的固体X，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A元素在元素周期表中的位置，D的阴离子结构示意图，E的最高价氧化物对应的水化物是_______（填化学式）。（2）B的氢化物沸点比D的氢化物沸点高，原因是。（3）物质X的电子式，它与AB 2反应的化学方程式。（4）实验室制取E单质的离子方程式为____________________________。
9 下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是 [ ] A．非金属性：Y>Z>M B．原子半径：M>Z>Y C．气态氢化物的稳定性：Y
10 某污水中含有Fe 3+、Ag +、Cu 2+等离子，某工厂采用电解的方法处理该污水，具体的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH) 3。Fe(OH) 3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用，阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。该厂污水处理设计装置如图所示，下列说法正确的是 A．为了增加污水的导电能力，可向污水中如入适量的Na2SO4固体 B．甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+ C．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环物质为H2O D．当乙装置中有1.6gCH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96L